Ατομικό πρότυπο Bohr-Θεωρία κβάντα του Bohr-Θεωρία de Broglie-Αρχή αβεβαιότητας του Heisenberg Σ-Λ

1.

Σύμφωνα με το ατομικό πρότυπο του Bohr το ηλεκτρόνιο διαγράφει κυκλικές ή και ελλειπτικές τροχιές.




2.

Σύμφωνα με τη θεωρία Planck, η ενέργεια της ηλεκτρομαγνητικής ακτινο­βολίας δίνεται από τη σχέση:

Ε = h.ν




3.

Η σταθερά του Planck έχει την τιμή h= 6,63 10-34 J.




4.

Κατά τη μετάπτωση του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου από τη στιβάδα Μ στη στιβάδα L εκπέμπεται ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία ορισμένης συχνότητας.




5.

Κατά τη μετάπτωση Μ→Κ του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου εκπέ- μπεται ακτινοβολία μικρότερου μήκους κύματος σε σχέση με αυτή που εκπέ- μπεται κατά τη μετάπτωση Μ→L.




6.

Σύμφωνα με τη θεωρία του Bohrόταν ο κύριος κβαντικός αριθμός n του ηλε­κτρονίου στο άτομο του υδρογόνου διπλασιάζεται, η αριθμητική τιμή της ενέρ­γειας Ε του ηλεκτρονίου υποδιπλασιάζεται.




7.

Στη θεμελιώδη του κατάσταση το άτομο του υδρογόνου χαρακτηρίζεται από την ελάχιστη ενέργεια.




8.

Το ηλεκτρόνιο συμπεριφέρεται και ως κύμα μόνο όταν κινείται.




9.

Η αρχή της αβεβαιότητας αμφισβητεί τον κυματοσωματιδιακό δυϊσμό του ηλεκτρονίου.




Loading...